practica 4 compuestos ionicos y covalentes.
Planteamiento del problema: Se trata de investigar el carácter IONICO O COVALENTE DE ALGUNAS SUTANCIAS CON BASE SUS CARACTERISTICAS.
Objetivo: determinar el carácter iónico o covalente de algunas sustancias.
III.- MATERIAL Y SUSTANCIAS.
Vasos precipitados
Espátula
Agitador de vidrio
Porta objetos
Soporte universal
Parrilla de calentamiento
Termómetro
Aparato para detectar conductividad
Piseta de agua
Porta termómetros
Cloruro de sodio
Yoduro de potasio
Cloruro de calcio
Cloruro de sodio
Glucosa
Parafina
Almidón
Sacarosa
IV.- procedimiento
Parte 1
1) Divide el porta objetos en dos partes imaginarias en una parte A Y en otra B de acuero al numero del equipo
2) Coloca el porta objetos sobre la parrilla y calienta como máximo hasta que marque 135 c
3) Mide la temperatura colocando el termómetro muy cerca del porta objetos pero sin tocarlo
4) Registra si alguna de las sustancias se fundió
5) Comparte tu información con los demás equipos

Parte 2
1) Coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso precipitado.
2) Trata de disolverlo en 30 ml. De agua destilada
3) Determina si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.
4) Retira los electrodos, límpialos con agua y sécalos.
5) Repite el experimento ahora con la sustancia B.


EQUIPO
SUSTANCIA A
SUSTANCIA B
1
YODURO DE POTACIO
SACAROSA
2
CLORURO DE POTACIO
PARAFINA
3
ALMIDON
CLORURO DE CALCIO
4
GLUCOSA
Cloruro DE SODIO

VI.- RESULTADOS REGISTRA LOS RESULTADOS EN LA SIGUIENTE TABLA
SUSTANCIA
PUNTO DE FUNCION
DISOLUCION EN AGUA
CONDUCCION ELECTRICIDAD
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDA

YODURO DE POTACIO
Mayor a 100º
Si
si
no

SACAROSA
65º
si
no
si

CLORURO DE POTACIO
Mayor a 100º
Si
Si
no

PARAFINA
33º
No
No
no

ALMIDON
92º
Si
No
si

CLORURO DE CALCIO
Mayor a 100º
Si
si
no

GLUCOSA
55º-95º
Si
no
si

Cloruro DE SODIO
Mayor a 100º
Si
si
no


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Sustancias iónicas
Sustancias covalentes
sodio
Yoduro de potasio
Cloruro de potasio
Cloruro de calcio
Glucosa
Sacarosa
Parafina
Almidón

  • Glucosa es covalente porque los átomos que forman la Glucosa (C6H1206) Comparten "Pares Electrónicos" para saturar su última órbita.
  • Sacarosa Es Covalente porque los átomos que forman la Glucosa (C6H1206) Comparten "Pares Electrónicos" para saturar su última órbita.
  • Cloruro de potasio es iónico el resultado de la transferencia de 1 o más electrones a otro átomo. En este caso, el sodio transfiere su electrón al cloro para formar NaCl.
  • El almidón es enlace covalente pues se trata de un compuesto orgánico (polimero)
  • El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:NaCl → Na+Cl-

b) ¿A que se debe la capacidad de algunas sustancias para conducir la electricidad?
POR CONDUCTORES: Son aquellos con gran número de electrones en la Banda de Conducción, es decir, con gran facilidad para conducir la electricidad (gran conductividad). Todos los metales son conductores, unos mejores que otros.
• SEMICONDUCTORES: Son materiales poco conductores, pero sus electrones pueden saltar fácilmente de la Banda de Valencia a la de Conducción, si se les comunica energía exterior. Algunos ejemplos son: el Silicio, el Germanio, el Arseniuro de Galio; principalmente cerámicos.
• AISLANTES O DIELECTRICOS: Son aquellos cuyos electrones están fuertemente ligados al núcleo y por tanto, son incapaces de desplazarse por el interior y, consecuentemente, conducir. Buenos aislantes son por ejemplo: la mica, la porcelana, el poliéster; en lo que integran una gran cantidad de materiales cerámicos y materiales polímeros.
CONDUCTIVIDAD La conductividad eléctrica es la capacidad de un medio o espacio físico de permitir el paso de la corriente eléctrica a su través. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden pasar por él. Y POR EL ENLACE IONICO Y COVALENTE

c) investiga cuales son los componentes químicos (formulas) de las sustancias utilizadas?
Sustancia
Componentes quimicos
Glucosa
6 átomos de carbono , es una aldosa, esto es, el grupo carbonilo está en el extremo de la molécula. Es una forma de azúcar que se encuentra libre en las frutas y en la miel. Su rendimiento energético es de 3,75 kilocalorías por cada gramo en condiciones estándar
Sodio
alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.
Yoduro de potasio
al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un poderoso reductor. El ioduro de potasio forma el anión triioduro(I3−) al combinarse con iodo elemental. los triioduros son altamente solubles en agua, por lo que el ioduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del iodo elemental en agua, que por si solo se disuelve en muy bajas cantidades.
Sacarosa
azúcar
Cloruro de potasio
Se presenta naturalmente como el mineralsilvita. iónicosoluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata
Parafina
Cera virgen: Es un producto totalmente natural, que proviene de la cría de abejas. Es una cera cara, pero tiene un estupendo aroma. Generalmente se usa en combinación con otros tipos de cera. Tiene la propiedad de aumentar la duración de las velas. Plancha de cera de abeja
almidón
. El azúcar que compone al almidón es la glucosa
Cloruro de calcio
compuesto químico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento



d) escribe las estructuras de Lewis de loa cloruros y yoduros con los que trabaste.

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yoduro de potasio
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Sodio
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Cloruro de calcio



E)
Investiga los puntos de función de las siguientes sustancias

LICL :77ºc
KCL: 760ºc
LiBr :550ºc
KBr :734 °C
MgCL2 1412 º C
NaCL 800ºc
Na2O 98ºc
NaBr 755 ºC
MgO: 3600º C
X.- CONCLUCIO N: escribe un comentario acerca de la hipótesis y la relación que encontraste con los resultados del experimento.

Todo va en un orden dependiendo del compuesto es como va dando el punto de función, y tiene una electricidad pero también dependiendo hay unas que las tienen otras no.



XI.- BIBLOGRAFIA: anota los datos de las fuentes consultadas
http://menteacida.com/libr-bromuro-de-litio.html
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080509215511AArqqnY
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120303225358AAN8mM6